Дано:
m[Cu(NO₃)₂]=12г.
-------------------------
m(Cu)-?
Решение:
1. Определим молярную массу нитрата меди(ll):
M[Cu(NO₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль
2. Определим количество вещества нитрата меди(ll) в 12г.:
n₁[Cu(NO₃)₂]=m[Cu(NO₃)₂]÷M[Cu(NO₃)₂]
n₁[Cu(NO₃)₂]=12г.÷250г./моль=0,048моль
3. Cu(NO₃)₂+Fe=Cu+Fe(NO₃)₂
по уравнению реакции:
n[Cu(NO₃)₂]=1моль n(Cu)=1моль
по условию задачи:
n₁[Cu(NO₃)₂]=0,048моль n₁(Cu) =0,048моль
4. Определим молярную массу меди:
M(Cu)=64г./моль
5. Определим массу меди количеством вещества 0,048моль:
m(Cu)=n₁(Cu) xM(Cu)
m(Cu)=0,048мольх64г./моль=3,072г.
6. Ответ: образуется 3,072г. меди.
